第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元同步测试 一、单选题 1．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是        A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 2．一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z B．2min时反应达到平衡状态 C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快 D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9 3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是      A．点c的正反应速率比点b的大 B．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率不同 D．点c处υ(NH3)= υ(H2) 4．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法正确的是    A．4s时，A和B的浓度相等，反应建立平衡 B．0~2s内，用A表示的平均反应速率为 C． D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的 5．白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．红磷比白磷稳定 C．相同质量的红磷和白磷，化学键完全断裂形成磷原子，红磷吸收的能量更少 D．红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量 6．关于如图装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，铜片质量逐渐减少 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2 7．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 8．下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是 A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 9．用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻 B．电池工作时，电子从电极沿导线流进电极 C．工作过程中溶液的碱性增强 D．电池的正极反应为 10．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的A、B。发生反应：，时生成C的物质的量为，反应达到平衡(反应进程如图所示)。下列说法中错误的是 A．反应达到平衡时，的转化率为 B．化学计量系数之比 C．采用合适的催化剂，可提高的平衡转化率 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 11．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 12．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn C．移向Y电极，X电极上有氢气产生 D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应 13．在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应达平衡状态的是 ①C生成速率与C分解速率相等