第五章化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步测试 一、单选题 1．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 2．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．北京奥运会火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化 B．硅单质是制备光导纤维的主要原料 C．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第三周期第ⅢA族元素 3．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中 C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O 4．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是    A．a处溶液先变红后褪色 B．b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性 C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成 5．盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是 A．一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应 B．相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1 C．常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存 D．分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同 6．表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 W Y X Z A．W一定为第ⅢA族元素 B．X最高价氧化物能与强碱反应 C．原子半径：Z＞X D．气态氢化物稳定性：Y＜Z 7．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶 B 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中 C 证明氧化性： 将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解 D 检验某盐中是否含硫酸根 向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水 C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 9．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~b均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是    A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 10．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl- C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 11．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。    下列说法错误的是 A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分 B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C．流程中“气体”可循环利用 D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl 12．实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 实验设计 现象 实验结论 A 在坩埚中加入16.4g ，加热一段时间，在干燥器中冷却 称取坩埚中剩余物质质量为12.8g 加热后坩埚内固体为CaO和混合物 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液 开始无