第四章化学反应与电能单元训练题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元训练题 一、单选题 1．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是    A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl- C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I- 3．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 4．黑火药是中国古代四大发明之一。。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应中每生成标准状况下2.24 L ，转移电子数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S2-和HS-的总数小于 C．常温下3.2 g由、组成的混合物中所含质子数为 D．28 g 中含有π键数目为 5．室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1 C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+) 6．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，说明： B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果 C 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸 无气泡产生，说明酸性： D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：， 取一定浓度的溶液，升高温度， 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A．A B．B C．C D．D 7．同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下    ①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19 ③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8 下列说法错误的是 A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小 B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) 8．关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是 A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当) B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN3既是还原产物又是氧化产物 D．生成1molNaN3，共转移4mol电子 9．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 利用石碱水解显碱性去油污 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 涉及的操作是蒸馏 D 《本草经集注》中