第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。    已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是 A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% 2．以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2mol·L，下列判断正确的是 A． B．2 min内A的反应速率为 C．B平衡时物质的量浓度为0.3 mol·L D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态 4．制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是 A．X代表温度，L代表压强 B． C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 5．据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是    A．总反应化学方程式为 B．是催化剂 C．该反应只使用了一种催化剂 D．属于分解反应 6．将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示： 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 3×106 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动 B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为 C．2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率 D．当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 7．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0) 反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q2＜0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 8．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应中测得的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A．0s时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B．0~50s内，用表示的平均反应速率 C．250s时，反应已达到平衡，的平衡转化率为20% D．当时，反应处于停止状态 9．在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是 A．温度不变，增大的浓度 B．加入固体碳 C．温度不变，通入使气体的压强增大 D．降低反应的温度 10．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A． B． C．逆反应速率： D．平衡常数： 11．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌