第一章化学反应的热效应单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试卷 一、单选题 1．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应可以用于表示受热分解的反应 D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 2．反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 3．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是 B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量 C．标准状况下，与过量反应放出的热量是 D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂 4．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1 5．通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。 下列说法错误的是 A．系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为 B．系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为 C．系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充 D．系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 7．已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．     8．下列说法错误的是 A．[2019北京改编]与反应能量变化如图所示，则 B．[2019江苏]反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 C．[2015全国Ⅰ改编]已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 D．[2012北京改编]已知键键能为，键键能为，反应，断开键与断开键所需能量相差为 9．与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 10．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 11．键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下： 化学键 Si-H Si-F F-H F-F 键能/(kJ·mol) 377 552 565 159 则的等于 A．+2324 kJ·mol B．-2324 kJ·mol C．+648 kJ·mol D．-648 kJ·mol 12．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=a kJ·molˉ1 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 二、多选题 13．在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体