江西省宜春市第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2024届高二下学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 Te：128 一、单选题(每题3分，共14×3=242分) 1. 党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C. “祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 D. “嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. NaCl的晶胞： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子一氯代物有12种 C. 该分子中至少有7个碳原子共直线 D. 该有机物只能与碱溶液反应 4. 下列说法正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 与具有不同数目的一氯代物 C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 D. 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 5. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 含有极性共价键和非极性共价键 C. 工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D. Z的单质具有强氧化性和漂白性 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中含有键的数目为 B. 标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为 C. 17g甲基所含电子数为 D. 标准状况下，22.4L乙炔中键数、键数为 7. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示装置能达到实验目的的是 A B C D 碱式滴定管排气泡 分离碘单质 验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 从溶液中获得晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是 A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 10. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 C 用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 11. 近日报道表面锂掺杂的锡(s-SnLi)催化剂通过电化学法将转化为甲酸盐，同时产生电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn电极周围pH升高 B. 放电时，每生成，转移个电子 C. 充电时，阳极反应式为 D. 充电时，向Zn电极迁移 12. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适