第8讲 氧化还原反应（讲义）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）

第8讲 氧化还原反应 【内容导航】 1．氧化还原反应 2．氧化还原反应的分析方法 3．氧化剂和还原剂 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应 【交流讨论】下列反应是否氧化还原反应？ ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③CaO+H2O=Ca(OH)2 ④CaCO3CaO+CO2↑ ①②是氧化还原反应，③④是非氧化还原反应。 (2) Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？ Na 失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低。 1．氧化还原反应 (1)概念：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。 (2)特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。 (3)实质：发生了电子转移（或电子得失）。 2．氧化还原反应的相关概念 钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 氧化还原反应的基本模型 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子的物质，在反应中表现为氧化性。 还原剂：失去电子的物质，在反应中表现为还原性。 (2)氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子的反应。 还原反应：得到电子的反应。 (3)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (4)氧化还原反应概念之间的关系 氧化剂—得到电子—化合价降低—发生还原反应—还原产物 还原剂—失去电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物 反应物 本质 特征 过程 产物 【即学即练1】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有__________。 A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 答案：ADE (2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。 答案：有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练2】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S 二、氧化还原反应的分析方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 ②画线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ③列变化：列出变价元素的电子得失情况。 ④求总数：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。 得失电子总数=变价原子个数×化合价差值e- 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 【课堂探究】高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 答案： 氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl 2．单线桥法 (1)表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ②不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转