第9讲 氧化还原反应原理的应用（讲义）-【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程（全国通用）（教师版）

第9讲 氧化还原反应原理的应用 【内容导航】 1．氧化还原反应的基本规律 2．氧化还原反应方程式的配平 【知识梳理】 一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1) 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 (2)电子守恒：氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即电子守恒原理。 (3)电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 2．强弱规律 氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【交流讨论】(1)下列离子方程式书写正确的是( ) A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．Cu+Ag+===Cu2++Ag (2)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，______和______具有还原性，还原性强弱关系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性强弱关系是_________________。 答案：(1)B (2)Fe Cu Fe>Cu CuSO4 FeSO4 CuSO4 >FeSO4 【即学即练1】根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 答案：A 解析：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。 3．氧化剂和还原剂强弱的比较方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 (2)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如： ①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS 可判断氧化性：氯气>硫。 (3)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如： ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 【即学即练2】一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3 答案：D 【即学即练3】常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－； ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是___________________。 答案：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ 二、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原理 (1)配平氧化还原反应方程式必须遵循三个守恒原理：电子守恒、原子守恒、电荷守恒。 (2)配平方法：化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。 2．基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例) (1)标变价——标出变化元素的化合价 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O (2)列变化——列出一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O ↑4　 ↓2 (3)求总数——用最小公倍数法求出化合价升、降总数 ＋ H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O ↑4×1　 ↓2×2 (4)配系数——先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数 C＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O (5)将方程式写完整——检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 3．配平技巧 ①全变价，选多数 ②部分变价，从右配 ③自身变价，从右配 ④归中从左配 ⑤同升同降合并配 ⑥缺项配平技巧：先配后补，看介质，电荷守恒找缺项 【即学即练4】配平下列氧化