常见的酸碱盐及化肥-初中化学公式、定理、定律图表

CHUZHONG HUAXUE GONGSHI DINGLI DINGLU TUBIAO 初中化学公式、定理、定律图表 常见的酸碱盐及化肥 知识图解 常见的酸减盐及化肥 常见的酸、城、盐 化肥 酸 碱 盐 农家肥 化学 肥料 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸钙 钾 肥 肥 肥 复合肥 酸的通性 减的通性 盐的通性 与 与酸碱指示剂 与活泼金属作用 金属氧化物作 与碱作用 与某些盐作用 与某些盐作 与酸作用 与酸性氧化物反应 与酸诚指示剂作用 与金属作用 与酸作用 与减作用 与盐作用 用 知识梳理 (一)酸、碱、 盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸(HSO,)、盐酸(HC)、硝酸(HNO). 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠(N(OH),特例：氨水(NH·HO)也是一种碱。 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：碳酸钠(NCO)、氯化铵(NH:C)。 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）。 (二)酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法一H L.酸碱指示剂 (1)概念：是一类在其特定的pH值范围内，随溶液pH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机 弱碱。常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞等。 (2)指示剂在不同性质溶液中的颜色变化。 26 第一部分身边的化学物质 物质 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 指示剂 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 酚武 无色 红色 无色 汪意 酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，却无法衡量酸碱性强弱的程度。 小贴士 (1)酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。比如氯化铵（盐）溶液显酸性。(2)碱溶 液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。比如碳酸钠（盐）溶液显碱性。(3)盐溶液不一定呈中 性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。比如水（氧化物）呈中性 2.溶液酸碱度的表示法一pH ()酸碱度：表示溶液酸性和碱性强弱的程度，常用pH表示，可以用pH试纸测量。 4 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 实验操作方法：用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH(读数为整数)。 小贴士 ①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水湿润，否则会影响溶液的pH,②不能将pH 试纸直接放入待测液中，会造成试剂污柒。③H试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度(0~14的整 数)，用pH计等精密仅器能比较准确地测定溶液的pH (3)酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 H值 紫色石蕊试液 酚武 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 诚性 >7 变蓝色 变红色 (4)酸雨：正常雨水pH约为5.6。酸雨因溶解有NO2、S)2,故酸雨的pH小于5.6，酸雨对人体、对 生态系统及建筑均具有较大的危害。 (5)溶液pH的应用。 ①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ②化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 ③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的H,可了解人体健康情况。 (三)常见的酸、碱、盐 L.常见的酸 酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 27 CHUZHONG HUAXUE GONGSHI DINGLI DINGLU TUBIAO 初中化学公式、定理、定律图表 常见酸的比较 盐酸(H的水溶液) 硫酸(HS(0,) 纯净的盐酸是没有颜色的液体，有刺藏性气 味、有酸味。工业盐酸常因含有FCL略显黄 纯净的硫酸是无色、基稠、油状、不易挥发 物理性质 色，常用的盐酸中HC的质量分数为37%一 常用的浓硫酸中HS),质量分数为98% 38% 具有易挥发性（故应密闭保存）。浓盐酸做口 特性 放置瓶口有“白雾”产生，这是因为从浓盐酸 浓硫酸具有四大特性：吸水性、脱水性、腐蚀 挥发出的HC1气体与空气中的水蒸气接触形 性和强氧化性 成盐酸的小液滴的缘故 与酸碱指 不能使无色的酚酞变色，可以使紫色石蕊试液变红 示剂反应 与活泼金 Zn+2HC1一ZaC1+H4 Fe+H.SO,—FeSO,+H,↑ 属反应 化学 与金属氧 FCO+6HCI一2FcC1+3H(O(除铁锈) CuO+H:SO=CuSO+HO 性质 化物反应 CuO+2HCI-CuCl+H.O FeO+3HSO一Fc(S),)1十3HO(除铁绣) 与碱反应 NaOH+HCI一-NaCI+H,O Ca(OH):+H SO-CasO+2H.O 与某些盐 AgNO+HCI—AgC1,+HNO Ba(NO).+H-SO,-BaSO+2HNO 反应 Ag(C是一种不溶于稀HNO,的白色沉淀 BaS)是一种不溶于稀HNO,的白色沉淀 种重要的化工原料 ①用于金