第15讲 沉淀溶解平衡-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第15讲 沉淀溶解平衡 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2．通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 3．学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。 1．难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。 2．能运用溶度积常数进行简单计算。 3．沉淀的溶解、生成和转化的本质。 1．应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。 2．沉淀溶解平衡图像的判断。 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： NaCl能不能和盐酸反应？ ______________________ 在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。 现象：产生___________。 解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。 可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？ 用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中加约30 mL蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。 现象：溶液变成___________。 解释：Mg(OH)2有少量溶解并电离出足以使酚酞变红的OH－，即悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。 思考： ①请根据Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？ Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ②沉淀溶解平衡有哪些特点？ ③在一定温度下上述沉淀溶解平衡的平衡常数如何表达？ 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当难溶电解质在水中形成___________溶液时，___________速率与___________速率相等，达到平衡状态。 2．沉淀溶解平衡的建立 3．沉淀溶解平衡方程式 Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) 沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了___________与___________的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于___________mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 ___________ 不变 升温 正向移动 增大 ___________ 加MgCl2(s) 逆向移动 ___________ 减小 加盐酸 正向移动 增大 ___________ 加NaOH(s) 逆向移动 ___________ 增大 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质___________的性质，即难溶电解质的溶解能力 外因 温度 升温，大多数溶解平衡向___________移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动 浓度 加水稀释，平衡___________移动 相同离子 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向___________移动 反应离子 加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向___________移动 二、溶度积常数 概念 难溶电解质的沉淀溶解___________称为溶度积常数，简称__________，符号为__________ 意义 Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力 表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝___________。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝___________ 影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的___________和___________有关 应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液__________，有__________析出，直至溶液__________，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液___________，沉淀与溶解处于___________。 ③Q＜Ksp，溶液___________，___________析出，若加入___________难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 同类型的难溶电解质，在同温度下