第14讲 溶液中粒子浓度的判断-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第14讲 溶液中粒子浓度的判断 1．能根据电解质的电离与水解都是微弱的特征，判断给定溶液中有关微粒浓度的大小顺序。 2．能根据三个守恒——电荷守恒、物料守恒及水的电离守恒，判断溶液中有关微粒浓度关系。 3．学生会判断中和反应过程的各微粒的浓度及其变化。 1．应用三个守恒判断粒子浓度关系。 2．滴定过程中量的判断及守恒的综合应用。 1．水的电离守恒(质子守恒)。 2．应用三个守恒解决有关较为复杂的问题。 1．电离平衡 （1）弱电解质的电离是_______的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是_____________________。 （2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是____________________________。 2．水解平衡 （1）水解过程是______________的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________。 （2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________。 一、把握三种守恒，明确等量关系 三守恒 原理与方法 举例 说明 电荷 守恒 原理：电解质溶液中______所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数_____。即______________，溶液呈电中性。 方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子_______乘以自身所带的_______建立等式。 Na2CO3溶液为例： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 物料 守恒 原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生_______或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是_______的，即元素_______。 方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的_______关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 ①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 ②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。 质子 守恒 原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 方法一：可以由_______守恒与元素质量守恒推导出来。 方法二：质子守恒是依据水的_______：H2OH＋＋OH－，水电离产生的_______和_______的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二： ①以Na2CO3溶液为例： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) ②以NaHCO3溶液为例： c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) ①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一 ②化学计量数为得(或失)质子的数目 ③H3O＋简写为H＋ 二、粒子浓度关系比较及等式关系 单一 电解质溶液 一元弱酸 0.100 mol·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系： 物料守恒：____________________________ 电荷守恒：____________________________ 一元弱碱 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系： 物料守恒：____________________________ 电荷守恒：____________________________ 各粒子浓度大小关系：____________________________ 一元弱酸的强碱盐 0.100 0 mol·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：____________________________ 电荷守恒：____________________________ 质子守恒：____________________________ 一元弱碱的强酸盐 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：______________________