第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D．用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应 2．以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2mol·L，下列判断正确的是 A． B．2 min内A的反应速率为 C．B平衡时物质的量浓度为0.3 mol·L D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态 4．制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是 A．X代表温度，L代表压强 B． C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 5．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强 C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐 6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是 A．该反应△H>0 B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa 7．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法不正确的是 A．化学反应速率与浓度的大小有关 B．该反应为放热反应 C．是该反应的催化剂 D．若不加，则图中只出现一个能量峰 8．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是    A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 B．图2中投料比由大到小的顺序为 C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为 D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小 9．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 10．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是    A．使用催化剂C的物质的量分数增加 B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 11．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下： 反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g) △H1=+24kJ/mol 反应II：2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s) △H2=-246kJ/mol 反应中的能量变化如图，下列说法错误的是 A．V2O5(s)是反应的催化剂 B．总反应速率由反应I决定 C．△H=-198kJ/mol D．加入催化剂改变了反应的历程 12．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．p1<p2 B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 13．在一定温度下，已知有三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中均发生如下反应：。 容器编号 温度(℃) 起始