第十一讲 原子的结构-【衔接教材】2023年九年级化学暑假预科班衔接课程

第十一讲 原子的结构 课程要求 1. 了解原子结构； 2. 理解原子结构与元素性质间关系； 3. 理解原子结构与元素种类间关系； 4. 掌握离子概念，能判断阴阳离子； 5. 熟记常见离子(包括原子团)符号。 一、原子的结构 1.原子的结构 1897年，英国科学家 发现电子，证明原子的可分性。 图 3-3 原子结构模拟图 2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是 所带的正电荷数。 (2)原子不显电性，每个质子带一个单位 ，每个 带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。 (3)所以：质子数= =核外电子数 3.关于原子结构注意点 ①原子的质量几乎集中在 上。 ② （核内质子数）的多少，决定了原子的 。 ③核电荷数=质子数= 。 ④氢原子中就 。 二、原子核外电子的排布 1. 基本概念 (1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核 的 电子能量 ，离核 ，电子的能量 ，所以具有不同能量的电 子在不同的电子层上 运动。 (2)离原子核最近的电子层为第 1 层，次之为第 2 层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为 K、L、M、N、O、P、Q。 2. 核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽可能 的电子层上，然后由里向外依次排布在能量 的 电子层上。 (2)每层最多容纳 电子，最外层不能超过 个。 3. 原子结构示意图 (1)钠原子结构示意图 (2)常见原子结构示意图 4. 原子结构与性质的关系 (1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称 ，从原子结构上观察可知，当 原子 （只有一层时为 2）时，为 ， 。 (2)当原子最外层电子数 4 时，该原子易 最外层的电子；当原子最外层电子数 4时，该原子易 电子，从而达到 8 电子稳定结构；原子最外层电子数为 4时，既不容易得电子，也不 容易失电子。 (3) 决定原子的 ；最外层电子数 ，化学性质 (同一列)。 三、离子 1. 离子的形成 (1)最外层电子数大于 4 个的原子为了达到稳定结构就很容易得到电子，得电子后变成了离子。则 ＜核外电子数，从而原子带上了负电，其结构示意图如图所示： (2)反之，最外层电子数小于 4 个的原子就很容易失去电子，质子数＞ ，从而原子带上了正电，如图所示： 2. 离子的定义 (1)离子： 荷的 或原子团，如 Cl、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或 按照一定的个数比例组成的 ，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 3. 离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 1 表示方法： 在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的 ，数值 ，正、负号 在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl、 等。 ②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 四、相对原子质量 (1)定义：以一个 原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 为标准，其它原子的质量跟它相 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 。 (2)公式：某种原子的相对原子质量 Ar =，如 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1 个标准碳原子的质量为 1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为：。 (3)单位：相对原子质量只是一个 ，不是原子的实际质量；单位为 1，一般不写。 (4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量 = +中子数；另外氧原子的相对原子质量为 16，氧离子的相对原子质量也为 16。 【化学方程式书写】 1．有氧气参与的反应 (1)氢气在氯气中燃烧