第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 2．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化 4．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5．在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A． B． C． D． 6．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 7．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 8．450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下： 反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1=+24kJ·mol-1 (快反应) 反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH2 =-246 kJ·mol-1 (慢反应) 下列说法不正确的是 A．2SO2+O22SO3 ΔH=-198 kJ·mol-1 B．反应①的ΔS＞0 C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 D．在V2O5催化下，SO2被O2氧化生成SO3的能量变化可用如图表示 9．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．温度在2000 K时，CO的平衡浓度是10 mol·L C．M点R的消耗速率大于生成速率 D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大 10．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 11．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2