第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是 A．电池中C电极的电极反应式为 B．电池的e极连接电解池的h极 C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜 D．生成时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46克 2．某同学用如图装置(a为铁电极，b为石墨电极)进行实验，下列说法正确的是 A．电解质溶液为稀硫酸时，铁电极上有气体生成 B．电解质溶液为稀硫酸时，硫酸根向铁电极移动 C．电解质溶液为食盐水时，铁电极发生还原反应 D．电解质溶液为食盐水时，石墨电极上有气体生成 3．用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是 A．a极上发生氧化反应 B．b极上发生的反应为： C．d极上发生的反应为： D．铁片腐蚀速率：甲＞乙 4．下图是一种高效低能耗制备的装置，下列有关说法错误的是 A．a为电源的正极 B．装置中的离子交换膜是让阴离子自由通过 C．阳极区反应为—2e—+2H2O=+2H+ D．理论上，当糠醛完全反应时，同时有生成 5．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是 A．X为Cl2，Y为H2 B．A为电解池，B为燃料电池 C．NaOH溶液浓度：b＞a＞c D．燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O 6．氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是 A．电子从电极B经溶液流向电极A B．电极A发生还原反应 C．电极B为阴极 D．c处是稀氯化钠溶液 7．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．图1碱性锌锰干电池 B．图2冶炼金属钠 C．图3太阳能电池 D．图4天然气燃烧 8．锂/亚硫酰氯电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．X为电极，发生还原反应 B．电池工作时，通过交换膜 C．四氯铝酸锂的溶液不含水 D．正极的电极反应式为 9．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为 A．②①③④ B．②①④③ C．④②①③ D．②④①③ 10．过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A．a为外接电源的负极 B．电解总反应： C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D．电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B．Pt1电极附近发生的反应为 C．Pt2电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1 12．用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是 A．“除油”中适当提高温度有利于去除油污 B．“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C．“浸出”产生的气体是 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为： 13．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物 C．丙：正极反应 D．丁：放电时移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中浓度增大 15．常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A．PbO2为电池的负极 B．充电时电子由正极流向负极 C．充电时阴极发生氧化反应 D．放电时电解液的pH值逐渐增大 二、填空题 16．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”) (2)写出电极反应式：通入CH4的电极_______。 (3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。 (4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ (5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液