第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1 2．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 3．在容积固定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B．NO、O2、NO2的物质的量浓度之比为2：1：2 C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 4．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)2CO(气) 5．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变 C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 6．在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是 A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： B．a点时，Y(g)的转化率为50% C．T3℃下，平衡常数K=4 D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 7．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ① ② ③ 在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 8．反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的转化率不变 D．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 11．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大 B．化学反应速率为0.8是指反应1s时某物质的浓度为0.8 C．用锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，反应速率不变 13．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热