第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．工厂常常利用胶体带电的性质进行静电除尘 B．镀层破损后，白铁(镀锌)较马口铁(镀锡)更耐腐蚀 C．制作医用护目镜聚酯属于有机高分子材料 D．新的乘用汽车可可放置活性炭去除车内异味 2．下列化学用语或模型正确的是 A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： B．CH4分子的比例模型： C．结构示意图为 的原子，可表示为或 D．H2O2的电子式： 3．1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐(汞合金)后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡，模拟装置如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电流作用下阴、阳离子可以向电极迁移)。下列说法错误的是 A．a为负极，b为正极 B．电流流向：b极→石墨极，铂极→a极 C．阳极反应式为 D．汞齐起保护金属的作用 4．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 5．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由 Fe 环经导线流向发光二极管 C．铜线作为柠檬电池的正极 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 6．下列叙述正确的是 A．不能用核磁共振氢谱区分和 B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越低，该反应越不易进行 D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大 7．下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用于熔融固体 B．可测得氯水的值为2 C．若导管中液面低于烧杯中液面，证明发生了铁的吸氧腐蚀 D．若将甲中注射器活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好 A．A B．B C．C D．D 8．电解精炼铜时，纯铜做____，粗铜做_____ A．阳极 阳极 B．阴极 阴极 C．阳极 阴极 D．阴极 阳极 9．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是 A．金属Ag可作为a电极的材料 B．改变工作电源电压，反应速率不变 C．b电极为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少 10．烧杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大(不考虑Cl2溶于水) 11．碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如图所示。下列说法正确的是 A．多孔电极a为负极 B．多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2 C．整个装置的总反应：CO2+C=2CO D．该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能 12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是 A．装置甲探究MnO2对H2O2分解的催化作用 B．装置乙探究铁钉生锈时O2是否参与反应 C．装置丙比较红磷和白磷的着火点 D．装置丁测定空气中O2的含量 13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B．放电过程中，Li+向正极移动 C．常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 14．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是 A．铁电极与电源正极相连 B．阳极室中发生的电极反应为 C．电解总方程式为 D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大 15．下列说法正确的是 A．增加反应物的量一定能加快反应速率 B．对于可逆反应来说，加快反应速率能增大反应限度 C．原电池中电流由正极经外电路流向负极 D．生活中的化学反应速率越快对人类肯定越有益 二、填空题 16．回答下列问题 (1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向 _____ (填“CH4”