第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是 A．该元素符号为O B．该元素位于元素周期表p区 C．该元素的单质可以与化合生成液态化合物 D．该元素基态原子轨道表示式为 2．下列说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 3．下列现象中与电子跃迁无关的是 A．节日燃放的焰火 B．舞台LED灯光 C．广州塔的霓虹灯光 D．虎英公园水中倒影 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式： C．乙醇分子的比例模型： D．碳原子核外价电子的轨道式： 5．元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是 A．第11、12列为d区元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族 D．第9列元素中没有非金属元素 6．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 7．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B．HClO的电子式： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 8．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。3He与4He互为 A．同素异形体 B．核素 C．单质 D．同位素 9．X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定 D．第一电离能：Z<Y<W<X 10．X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y B．气态简单氢化物的稳定性：X<Y C．氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 11．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是 A．基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素 B．根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为 C．由能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表： 元素 原子结构 W 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 X 原子核外p电子数比s电子数少1 Y 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 Z 原子核外的M层中只有两对成对电子 下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．第一电离能：X＞Y＞W C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定 D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2 13．下列说法正确的是 A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 15．当原子的电子由激发态跃迁至基态时，会将多余的能量以光的形式释出，这种现象为电子跃迁的一种。氢原子在下列哪一种主量子数之间的电子跃迁，所产生光谱的波长最短？ A． B． C． D． E． 二、填空题 16．填空下列空白。 (1)原子种类由___决定； (2)元素种类由___决定； (3)原子的质量主要决定于___； (4)原子的质量数主要由___决定； (5)原子半径由___决定； (6)1～18号元素的化合价主要由__决定。 17．填空。 (1)[2021福建]N、O、S的第一电离能大小为，原因是_______。 (2)[2020全国I]Li及其周期表中相邻元素的第