第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 2．下列说法或解释错误的是 A．反应可以自发进行的原因是△H＜0 B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．已知反应，它在任何温度下都是自发的 3．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下船式最稳定 B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 C． D．的燃烧热小于 4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0 B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H<0 C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0 D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0 5．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH<0 B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂 C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H* D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率 6．下列说法错误的是 A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 7．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 8．已知，NH3催化氧化反应为①4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，反应过程中存在副反应②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)和③2NO2 (g)N2O4(g) ，向2L的反应器加入4mol的NH3和足量的氧气，2min后检测到反应器中有0.2 mol NO、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 ，则用NH3表示反应①的化学反应速率为 A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.125mol·L-1·min-1 C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.15mol·L-1·min-1 9．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中Ni2+作催化剂 10．反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D．形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞 11．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 12．下列说法正确的是 A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充