第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸： B．闪锌矿(ZnS)中加硫酸铜溶液制铜蓝(CuS)： C．铅酸蓄电池阳极反应式： D．溶液水解： 2．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 溶液 产生白色沉淀 ③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色 ④ 浓溶液 产生具有刺激性气味的气体 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．①中溶液变红：、 B．②中产生白色沉淀： C．③中溶液变黄： D．④中产生有刺激性气体： 3．下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中，呈酸性 4．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A．曲线上任意一点的都不相同 B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到e点 C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点 D．常温下，的的数量级为 5．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 6．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热 7．下列污水处理的方法中涉及的离子方程式不正确的是 A．向含有 Hg2+的废水中通入H2S气体： H2S + Hg2+ =2H++HgS↓ B．用生石灰中和酸性废水： OH- +H+ = H2O C．用明矾除去水中的悬浮杂质： Al3+ +3H2O ⇌Al(OH)3(胶体) +3H+ D．用 FeSO4 处理酸性含铬废水(Cr2O)：Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7H2O 8．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量NaA固体，平衡向右移动 C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq) D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O 10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的稀溶液与金属银反应可生成b D．a与d形成的化合物对水的电离没影响 11．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 12．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D．CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体 13．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是 A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-) C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1