第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 t/min 0 5 10 n(M)/ mol 6.0 4.0 n(N)/ mol 3.0 1.0 A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>T2 B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1 C．该反应在第8 min时v逆>v正 D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 2．容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度(、)，测定不同时刻容器中CO的物质的量(mol)，如下表： 0min 10min 20min 30min 40min 50min 1.0 0.80 0.62 0.46 0.46 a 1.0 0.70 0.50 b b 以下说法正确的是 A．该反应高温时才能自发进行 B．a>b C．40min时，在中比在中大 D．、30min时， 3．在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是 A．混合气体颜色深浅保持不变 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 4．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．和的总键能小于和的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 5．工业利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是 A．液化分离出氨气，循环利用N2和H2，能提高平衡混合物中氨的含量 B．在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C．原料气要净化，防止催化剂“中毒” D．使用热交换器可节约能源，降低成本 6．对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 7．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B．298K下，反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率 D．合成氨(ΔH<0)在高温条件下进行符合勒夏特列原理 8．葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。 以下分析不符合事实的是 A．颜色变化的过程是可逆反应 B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大 9．利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-135.4kJ·mol-1将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密闭容器中，测得不同温度和压强下，甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由图可知，温度T1>T2，压强p3<p4 B．温度一定时，增大压强，平衡常数K增大 C．T1、p1条件下平衡时的正反应速率小于T4、p4条件下平衡时的逆反应速率 D．T2、p1条件下，CO2的平衡转化率约为88.9% 10．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 5 10 15 20 25 n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大 C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75% 11．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) Δ