第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)，发生反应，达到平衡时，O2(g)的物质的量分数为，下列说法可以说明该反应达到平衡的是 A．容器内的压强不再发生变化时 B．容器内气体的密度不变时 C．SO3(g)的体积分数为40%时 D．SO2(g)的转化率为50%时 2．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 3．某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。 反应Ⅰ：(快) ， 反应Ⅱ：(慢) ， 下列说法错误的是 A．平衡常数 B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 C．升高温度后增大的倍数大于增大的倍数 D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快 4．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)，ΔH<0.下列说法正确的是 A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率 5．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨 D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 6．在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A．不再变化 B．反应速率： C．容器内气体的压强不再变化 D．容器内气体的密度不再变化 7．下列关于反应C2H8N2(g) + 2N2O4(g)2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g) ∆H说法正确的是 A．该反应的∆H<0，∆S<0 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH D．用E总表示键能之和，该反应∆H=E总(反应物)- E总(生成物) 8．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 9．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 10．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．内， B．温度升高，容器内气体的密度减小 C．℃，再投入，平衡时 D． 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．紫色石蕊试剂遇酸变红 B．加入催化剂有利于合成氨的反应 C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 12．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A． B． C． D． 13．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 14．在反应中，不能使反应速率增大的措施是 A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 15．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 二、填空题 16．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。 (1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表： 反应条件 温度 容器容积 起始n(SO2) 起始n(O2) 其他条件 Ⅰ组 500 ℃ 1 L 1 mo