第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 2．下列说法正确的是 A．反应物分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．催化剂降低反应的活化能，增大反应速率 C．吸热反应一定不能自发，熵减反应一定不能自发 D．恒温恒容下反应，充入化学反应速率增加 3．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：时，该反应的化学平衡常数 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应： B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： D．内的平均反应速率为 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦ 5．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 0 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.6 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol•L-1•min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0 6．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 7．催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②是慢反应，决定该反应速率 C． D．使用可以降低反应的焓变 8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 9．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A．c点时：v(正)=v(逆) B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．浓度：a点<b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 10．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是 A．该反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B．4 mol HCl与1 mol 充分反应转移电子数约为 C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加 D．反应的平衡常数 11．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 5 10 15 20 25 n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大 C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75% 12．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为： I． ，副反应为： Ⅱ． ，已知温度对、的平衡产率影响如图所示，下列说法中正确的是 A． B．可以通过使用