第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 X Y Z W A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 2．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法不正确的是 A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族 B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键 C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大 D．Q的简单氢化物沸点比Z的高 3．下列比较中不正确的是 A．在水中的溶解度：—辛醇 B．酸性： C．热稳定性： D．电负性： 4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法不正确的是 A．都是金属元素 B．都是副族元素 C．右边阴影部分是IB族、IIB族 D．有5种副族元素和2种主族元素 5．下列说法不正确的是 A．17世纪英国化学家波义耳提出元素的慨念，标志着近代化学的诞生 B．俄国化学家门捷列夫1869年发现元素性质随着原子质子数的递增而呈周期性变化，制出了世界上第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 C．卢瑟福原子结构模型是：在原子的中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转样 D．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素，首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 6．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 7．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA B．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA C．常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数2NA D．30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA 8．下列化学用语正确的是 A．B原子的电子式： B．HCl的电子式 C．次氯酸的电子式： D．过氧化钙的电子式： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L18O2中含有电子数为0.8NA B．1mol雄黄(As4S4，结构)含有4NA个As—S键 C．1molNaN3所含阴阳离子总数为2NA D．37.8g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的氧原子数目为0.8NA 10．下列性质比较中，不正确的是 A．原子半径大小：Na>S>O B．热稳定性强弱：HF>HCl>H2S C．酸性强弱： D．碱性强弱： 11．元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子电子层数增大 B．元素的化合价呈周期性变化 C．核电荷数依次增大 D．元素原子最外层电子数呈周期性变化 12．下列物质之间的转化都一步能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4 二、非选择题（共10题） 13．现有下列8种物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空： (1)只有非极性键的是___________________。     (2)既有离子键又有极性键的是____________________。 (3)属于共价化合物的是__________________。 (4)属于离子化合物的是__________________。 14．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。 (2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______