专题2《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．X与Z形成的化合物为共价化合物 2．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 3．A、B、C、D、E属于短周期主族元素。A原子半径最大，B原子最外层电子数为m，次层电子数为n，C原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，D原子价电子排布为nsnnpn，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：B＞A B．E原子中有5种能量不同的电子 C．氢化物的稳定性：B＞D D．化合物CB2能与D元素形成的单质发生置换反应 4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．W与X组成的化合物中一定不含有共价键 5．下列说法错误的是 A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则” B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反 C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似 D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据 6．下列化学用语描述正确的是 A．氢原子电子排布式：1p1 B．核内有8个中子的碳原子表示为：C C．CH3CH2CH3 的球棍模型： D．乙烯的结构式： 7．下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序：X<Y<W B．X的第一电离能比Y的小 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D．氢化物的沸点：X<Y<Z 8．已知：由镍、镁、碳三种元素组成的一种物质，晶胞如图所示，其中面心上的镍原子构成正八面体，正八面体的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．该物质可表示为 C．该晶体的摩尔体积为 D．处于状态的原子跃迁到基态时产生吸收光谱 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是 A．X的氢化物的稳定性大于W的 B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大 C．元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子 D．元素Z在周期表中位于第3周期Ⅵ族 10．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是 A．锗是金属，不能做半导体材料 B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种 C．基态锗原子的电子排布式可表示为 D．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大 11．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 A．a=b –15 B．a=b –29 C．a=b – 9 D．a=b –5 12．X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、Q同主族且Q的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是 A．Z2Q2中存在离子键和极性键 B．Y和Q价电子数相同，最高正化合价也相同 C．Q、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞R D．第4周期且与X同主族的元素原子序数为32，其单质可以作半导体材料 13．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是 A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同 B．简单离子半径：M<Y<W C．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强 D．Y