专题3《微粒间作用力与物质性质》同步练习题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》同步练习题 一、单选题 1．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 2．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为pm C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子 3．下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 4．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 5．短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是 A．电负性： B．工业上不可用该物质作抗氧化剂 C．含氧酸的酸性： D．氢化物的热稳定性： 6．我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(其中)。下列说法正确的是 A．二氧化碳加氢制甲醇的反应原子利用率为 B．该反应过程中，涉及了极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 C．使用催化剂可提高二氧化碳和氢气的平衡转化率 D．第④步变化的反应式为： 7．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．下列说法错误的是 A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 9．某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是 A．①、②、③均为氧化还原反应 B．和可循环利用 C．该过程中的化合价不变 D．该过程中只有极性键的断裂和生成 10．下列指定粒子的个数比为2∶1的是 A．Be2＋中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g羟基所含电子数目为10NA B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA 12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是 A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写作KC20 13．下列说法不正确的是 A．CS2分子中存在极性共价键 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 二、填空题 14．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。 （2）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于___，即___(填计算式)；Na+的个数等于___，即____(填计算式)。 15．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛． 尿素与氰酸铵互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物选填：“离子”或“共价”。 液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式