专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” C．基态Br原子简化的电子排布式为 D．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 2．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 3．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31， Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是 A．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B．四种元素中，X元素的非金属性最强 C．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体 D．W、X、Z三种元素可形成化学式为Z4X2W3型的离子化合物 4．下列物质熔融状态下导电的是 A．AlCl3 B．NaOH C．H2SO4 D．HCl 5．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4 D．一个该晶胞中所含离子总数为8 6．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 7．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氢气中，分子的数目为 B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 C．中，键的数目为 D．标准状况下，和混合后气体分子数为 8．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为GaAs B．晶胞参数为apm C．晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个 D．晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为 (，，) 9．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 10．固体分为晶体和非晶体，下列关于晶体的叙述正确的是 A．块状固体一定是晶体，粉末状固体一定是非晶体 B．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 C．晶体和非晶体的本质区别是晶体的衍射图谱有明锐的衍射峰 D．不能通过熔融态物质凝固的方式得到晶体 11．一氧化碳甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②的原子利用率为100% C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢 D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境 12．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 13．下列关于金属键的叙述中，不正确的是                                    (　 　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 二、填空题 14．I.写出下列化合物的电子式： (1)①H2O_______； ②MgCl2_______ Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题： (2)只含极性键的化合物是_______(填序号，下同)； (3)含有共价键的离子化合物是_______。 15．回答下列问题 (1)第三周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物 熔点/℃ 993 1261 1291 解释表中氟化物熔点变化的原因：_______。 (2)、都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类