第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH3的方向移动 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量 2．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0 B．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了非极性共价键 3．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 A．正反应速率逐渐增大的状态 B．正、逆反应速率相等的状态 C．逆反应速率逐渐减小的状态 D．正、逆反应速率不相等的状态 4．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 5．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 6．反应。25℃时，将固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为。下列说法不正确的是 A．该反应 B．该反应常温下能自发进行 C．固体的量越多，产生浓度越大 D．平衡时生成的速率和消耗的速率相等 7．下列说法正确的是 A．使用高效催化剂，能改变反应的活化能和反应热 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与、的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 9．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 10．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1 D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1 11．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法正确的是 A．反应 B． C．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中 D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 12．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是 A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快 B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步 C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附 D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为 13．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 14．某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大 C．新型无