第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是 A．E元素最高价氧化物水化物是强酸 B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能 C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低 D．中心原子的杂化方式为杂化 2．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳 C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水 3．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是 A．冰 B．石英 C．金刚石 D．食盐 4．下列关于的说法不正确的是 A．分子构型为正四面体形，中心原子采用杂化 B．依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等 C．半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为 D．与相比，键长：C-H>N-H 5．氢氰酸(化学式式HCN)分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，不正确的是 A．HCN电子式 B．分子呈直线形 C．中心碳原子采取sp杂化 D．分子中含有2个σ键，2个π键 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．和的固体混合物中所含数目为 C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 7．下列反应是通过π键断裂发生的是 A．光照条件下甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙醇与钠反应 D．乙酸与碳酸氢钠反应 8．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是 A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br>Se>As C．电负性：Br>C>H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 9．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键 10．下面性质的比较正确的是 A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．键角： NH3 >H2O D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12 11．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 12．下列关于键和键的说法错误的是 A．键都有方向性，键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个键 C．分子中存在键，电子云图象呈轴对称 D．分子中有两个键，且相互垂直 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与水完全反应时转移的电子数为 B．和的混合气体中含有个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为 D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的数目小于 14．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．氨气的空间结构：三角形 C．氯离子的结构示意图： D．Na2S的电子式： 15．卤族元素在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的电子式 C．离子结构示意图 D．中子数为74的碘原子 二、填空题 16．回答下列问题： (1)已知3种物质的沸点数据如下表： 物质 乙醇 二甲醚 四氯化碳 相对分子质量 46 46 154 沸点/℃ 78 -23 76.5 乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。 (2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。 17．纯净的过氧化氢()为浅蓝色液体，能与水以任意比例混溶，的空间结构示意图如下。 (1)下列关于的说法中正确的是___________(填字母)。 A．分子中有非极性键 B．沸点比水高 C．分子是非极性分子 D．氧原子的轨道发生了杂化 (2)性质活泼，常用于废水处理、制备过氧化物等。 ①可使酸性溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式为___________ ②在乙醚存在下，可与酸性反应生成一种共价化合物：二过氧合铬的氧化物[化学式为：]，该反应是否为氧化还原反应_______