第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 2．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 3．在℃和℃()时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：  ，平衡时与的关系如图所示。已知：p为气体的分压(单位为kPa)，，。 下列说法正确的是 A．直线a对应的温度是 B．℃时， C．若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数减小 D．升高温度时，增大m倍，增大n倍，则 4．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证支持燃烧 将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体 C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 放出QkJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．平衡时：②>① C．Q大于65.6 D．该温度下，②中反应的平衡常数 6．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是    A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态 B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01 C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250 D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol 7．钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。    已知： 下列说法不正确的是 A．向中先加入，可防止其水解生成 B．得到溶液1的反应： C．加入过量氨水，有利于提高的产率 D．“煅烧”得到的气体A是和的混合物 8．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是 A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B．a>0 C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 9．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应Ⅲ的ΔH >0 10．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发) 在一定压强和催化剂的条件下，将