第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 2．第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 D．冰熔化成水的过程，是 3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键 B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2 C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应 D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂 4．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的结构描述正确的是 A．基态氮原子核外有5个电子 B．基态的价电子排布式为 C．的电子式为 D．该物质中只含有共价键 5．已知吡啶( )中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道是 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 6．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子 B．沸点： C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为“相似相溶”原理 D．SF6中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 8．下列描述正确的是 A．分子中有7个键，1个键 B．和都是空间结构为V形的极性分子 C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 9．下列化合物中，只含有离子键的是 A．HCl B． C． D． 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>X B．第一电离能：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．Z和Y的最高价含氧酸根中，Z和Y均为sp2杂化 11．下列说法不正确的是 A．根据原子半径推知，键的键能大于键 B．的成键电子对间排斥力较大，所以的键角比大 C．和中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 D．酸性：，则碱性(即结合能力)： 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 13．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞Z C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y 14．下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．、、、 B．、、、 C．、、 D．、、、 15．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 二、填空题 16．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答： (1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示： 则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 (2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。 _______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑ (3)由工业流程图可以判断H3PO2为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。 (4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3气体(不考虑产物的损失)。 (5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。 17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素，中文名为“石田”。元素可由反应得到，该反应________(填“是