2.3化学反应的方向同步练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法或解释错误的是 A．反应可以自发进行的原因是△H＜0 B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．已知反应，它在任何温度下都是自发的 2．已知： 。下列说法正确的是 A．相同条件下，增大，转化率增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行 D．该反应的 3．反应Si(s)＋3HCl(g)⇌SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH=-225 kJ·mol-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是 A．每反应1 mol Si需断裂4 mol Si—Si键 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．升高温度可以提高反应物的平衡转化率 4．下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为 A．工业合成氨的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．与的反应 5．综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是 A．-、+、- B．-、+、+ C．+、+、+ D．+、+、- 6．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．，故石墨比金刚石稳定 C．，温度越高，气体颜色越深 D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等 7．下列叙述正确的是 A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．反应 8．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 9．下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 10．共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：。下列说法正确的是 A．上述反应一定能自发进行 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中生成，转移电子的数目为 D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高的平衡产率 11．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 13．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 14．下列说法或表示方法不正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-801.3 kJ/mol；结论：CH4的燃烧热为-801.3 kJ/mol B．在稀溶液中：ΔH＝-57.3 kJ/mol，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ C． ，在任何温度下均可自发进行 D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 15．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1 D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 二、填空题 16．与混合，在一定条件下反应合成尿素： ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a.与的浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变 c. d.容器中混合气体的密度不再改变 17．根据所学知识