第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 2．在某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 3．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/10-4mol/L 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO) /10-4mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是 A．0～2s内，用表示的化学反应速率为 B．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， D．若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小 4．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 5．化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率 B．利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能 C．以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想 D．氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变 6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A． ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C． ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若 ； ；则 8．某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常数为1×103，则该温度下，反应4HBr(g)2H2+2Br2的平衡常数为 A．1×103 B．1×10-3 C．1×10-6 D．1×106 9．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，在恒容容器中已达平衡状态的是 A．反应容器内密度不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 10．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．X的化学式为Ba(NO3)2 C．还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 11．常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ 12．下列说法不正确的是 A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 13．实验室模拟脱硝反应： 。关于此反应，下列说法错误的是 A．焓变，熵变 B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化 C．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行 14．可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A．