第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．通过原子力显微镜观测铜单晶表面的8−羟基喹啉分子，可清晰观察到分子间存在的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法错误的是 A．氢键的本质是一种微粒间的相互作用 B．成像图片中的微粒由4个8-羟基喹啉分子缔合而成 C．8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目和强弱可能发生改变 D．8-羟基喹啉中存在分子内氢键，因此其熔沸点相对较高 2．下列事实的解释不正确的是 事实 微观解释 A 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 B H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 A．A B．B C．C D．D 3．反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NH4F既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 4．下列物质能与水以任意比互溶的是 A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．植物油 5．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．2-丁烯的键线式： C．的空间结构：(平面三角形) D．基态铜原子的价层电子排布图： 6．我国化学家首次实现了膦催化环加成反应合成有机物Z。下列说法正确的是 A．X、Y分子中所有碳原子一定共平面 B．1molY分子中含有的碳氧σ键为4mol C．Z能发生加成、消去、取代等反应 D．X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 7．下列物质中含非极性键的盐是 A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2 8．用NaClO氧化NH3可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaClO仅含离子键 C．N2H4中N元素的化合价为-2 D．中子数为8的氮原子可表示为 9．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和SiCl4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．H2SO3和H2SO4的酸性 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 C．1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 D．中杂化的原子数为 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1 B．溶液中含有的碳原子数为0.1 C．与足量充分反应转移的电子数为3 D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6 12．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z>Y>Q B．原子半径：M>Q>Z C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物的水溶液一定显碱性 D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 13．下列说法正确的是 A．基态锰原子的外围电子排布图： B．ZnGeAs2是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为Ge>As>Zn C．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 14．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 15．反映共价键强弱的物理量是 A．键能 B．键能、键长 C．键能、键长、键角 D．键长、键角 二、填空题 16．(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是__。 (2)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__。 (3)常温下，一体积的水可以溶解700体积的氨气，原因是_。 (4)根据现有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。 (5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化产物比还原产物多