6.2.2 化学反应速率的影响因素 同步练习 2022-2023学年化学高一下学期人教版(2019）必修第二册

6.2.2 化学反应速率的影响因素（同步检测） 一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分) 1.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两个因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ 2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　　) A.等于5 s　　　B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 3.下列做法与调控化学反应速率无关的是(　　) A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C.用煤粉代替煤块使炉火更旺 D.食品包装内放置除氧剂延长保质期 4.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是(　　) A　　　　 B　　　　C　　　　　D 5.下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同 B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 C.等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 D.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 6.两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1；另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　) A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定 7.对于吸热反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化学反应速率的是(　　) A.将块状炭进行粉碎　　 B.升高反应的温度 C.增加炭的量　　 D.通入少量CO2气体 8.下列说法正确的是(　　) A.对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率 B.由于固体浓度为一常数，所以块状CaCO3和粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应速率一样快 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不相同 D.使用催化剂均能加快反应速率 9.在2 L密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+B(g)══2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时,容器中B的物质的量是(　　) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 10.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大反应速率 B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率增大 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强时反应速率减小 11.对反应A(s)+3B(g)══2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最大的是(　　) A.v(A)=0.02 mol·L-1·s-1 B.v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 12.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(　　) ①增大压强一定能增大化学反应速率 ②使用催化剂,可以使反应速率增大 ③反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素 ④升高温度,可以增大化学反应速率 A.①② B.②④ C.②③ D.①④ 二、非选择题(本题有4小题，共52分) 13.（16分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是______________，主要的原因可能是_______________________