第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，A极为原电池的负极 B．放电时，B极反应式为 C．放电时，若A极产生和各1，则B极消耗2丙三醇 D．离子交换膜为阳离子交换膜 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： 3．下列装置能达到设计目的的是 A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼 4．下列实验正确且能达到实验目的的是 A．图A是制取并收集氨气 B．图B是还原氧化铜 C．图C是检验绿矾溶液是否变质 D．图D是制备少量氢气 5．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是 A．第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化 6．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是 A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B．通入氧气的电极上电极反应式为 C．电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动 D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．用牺牲阳极法保护船舶的外壳 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解熔融，阴极增重2.4 g，外电路通过的电子数为0.10 B．将1 mol 通入中，生成个HClO分子 C．1 L 0.1 的溶液中和的总数为0.1 D．a mol的的核外电子数为21a 9．可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(已知连二亚硫酸稀)。 下列说法错误的是 A．N为直流电源的负极 B．装置中P为阳离子交换膜 C．左室的电极反应式为： D．吸收池中的反应为： 10．光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．光电池的能量转化形式：光能→电能 B．Y极发生氧化反应 C．X极为阴极 D．再生池中的反应： 11．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- C．0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7：CO+H2O=H2CO3+2OH- D．向CaCO3中滴加稀醋酸，产生气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 12．下列关于电解饱和NaCl水溶液的叙述中，正确的是 A．电解的过程中，发生化学能到电能的转化 B．电解一段时间后，阴极的pH不断减小 C．电解时，阳极发生还原反应 D．电解时的阳极产物可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 13．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应： ①水溶液中：M+N2+═M2++N ②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑ ③X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X﹣2e﹣═X2+ ④N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化． 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ） A．Y＜X＜N＜M＜Z B．N＜M＜Y＜X＜Z C．X＜Y＜N＜M＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 14．2020 年 5 月 1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是 A B C D 垃圾 废易拉罐 果皮 废旧电池 废塑料瓶 垃圾分类 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 A．A B．B C．C D．D 15．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行 ②单独脱除：，能自发进行 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是 A．反应②释放的能量可以用于反应① B．产生 H2O2的电极反应： C．反应过程中不