第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在一定温度下，已知有三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中均发生如下反应：。 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 则下列有关说法正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应 B．达到平衡时，容器I中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 C．达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大些 D．若维持某他条件不变，起始时向容器I中充入的为0.30mol、为0.30mol和(g)为0.10mol，则反应将向正反应方向进行 2．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 3．下列说法不正确的是 A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B．外界条件的改变引起v正 ≠ v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡发生移动，化学平衡常数的值一定改变 D．温度发生改变，化学平衡一定发生移动 4．下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂 D．徐光宪——稀土元素分离及应用 5．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．下列说法不正确的是 A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒” 7．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(s)+S2(g) △H＞0。下列说法错误的是 A．该反应的△S＞0 B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成 C．高温区Tal4(g)的浓度大于低温区的 D．高温区和低温区的相等 8．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 9．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A．H2和CO2的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．绝热体系中，体系的温度保持不变 10．为了研究一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．pH越小，氧化率越小 B．温度越高，氧化率越小 C．的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高的氧化率 11．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是 A． B．(s，石墨) C． D． 12．温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)体积分数增加 C．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 13．下列过程属于熵增加的是。 A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．散落的火柴的无序排列 D．CO点燃时生成CO2 14．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是 A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1 15．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是 A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 B．c点反应速率 C．反应速率，平衡