第二章 分子结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol•L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是 A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：r(R)＞r(W) C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) 2．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面正三角形 B．键角：CO2＞SO2＞SO3 C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3 D．CO2、SO2都是非极性分子 3．下列现象与氢键无关的是 A．乙醇可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液态水的密度小 C．水分子在较高温度下也很稳定 D．的沸点比的沸点高 4．硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，气体所含的分子数为 B．中含有共价键数目为 C．与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为 D．用惰性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移电子数为 6．下列化合物的分子中键角最小的是 A．H2O B．H2S C．NH3 D．CH4 7．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A．氧化钠熔化 B．溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．受热分解 8．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 9．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．Na2O2含离子键和共价键 C．H2O2的电子式为 D．H2O是非极性分子 10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．分子含共价键 D．沸点比(白磷)高 11．下列事实与氢键无关的有 ①HF比HCl的熔、沸点高 ②相同温度下，冰的密度比水小 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④乙醇可以和水以任意比例互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 13．已知分子中所有原子都通过化学键达到稳定结构，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列说法正确的是 A．其结构式为 B．分子中含有极性键和非极性键 C．所有原子都处于同一直线上 D．分子中S原子最外层没有孤电子对 14．用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．HCl的电子式： C．H2O的结构式： D．Cl-的结构示意图： 15．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 二、填空题 16．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①___________，②___________。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①___________。②___________。 17．填空。 (1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构： ____