第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》同步练习 一、单选题 1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型均为V形 和是等电子体 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是109.5° C 醋酸和硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大 醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键 D HF的沸点高于HCl 的键能比的键能大 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中正确的是 A．硅原子有14种不同运动状态的电子 B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．1molN2中含π键的数目为2NA 4．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 B．1molH2O含有的中子数为10NA C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 5．下列说法正确的是 A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键 6．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A．离子还原性：S2->Cl->Br->I- B．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO C．键角：SiH4＞PH3＞H2S D．结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO与CO为平面三角形 8．两种常见的二价铜配合物—呈蓝色的胆矾晶体(CuSO4∙5H2O)、呈绿色的二水合氯化铜(CuCl2∙2H2O)晶体，其配位模式如图(a)(b)所示，下列有关说法不正确的是 A．两种晶体中配位数皆为6 B．两种配合物的颜色不同是受配体不同的影响 C．通过熔融态物质凝固和饱和铜盐溶液中析出两种方法皆可获得此两种晶体 D．胆矾中的水在升温过程中分步失去，硫酸铜不同水合物的结构可通过X射线衍射实验测定 9．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．分子是非极性分子 C．晶体硅的熔点比金刚石高 D．的模型与其空间结构一致 10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（    ） A．H2O2的电子式： B．质子数为8，中子数为10的氧原子： C．次氯酸的结构式  H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图： 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA C．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA D．0.2mol SO2与0.1mol O2在一定条件下充分反应，转移的电子数小于0.4NA 12．的结构如图所示： 下列说法不正确的是 A．的配位数为6 B．键角： C．与之间形成了氢键 D．中心原子价层电子对数为4 13．下列化学用语表示错误的是 A．氮原子价层电子的轨道表示式： B．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N C．HF分子间氢键示意图： D．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 二、填空题 14．呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为_______；Cr在元素周期表中的位置是_______；Mn属于_______区。 (2)已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 (3) 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是_______。 (4)呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是_______。 15．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形