第六章化学反应与能量 单元测试题-2022--2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练 一、单选题 1．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是 A． B．混合气体中氮元素的质量百分含量不変 C．单位时间内消耗量 D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 2．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 4 n(SCN-)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1 B．在时，溶液中剩余物质的量为 C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1 D．在时， 3．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3 B．1molCl2与足量的H2O反应可生成1molHClO C．1molH2与1molI2反应可制备2molHI D．一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3 4．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．与盐酸反应 B．与水反应 C．与反应 D．C与反应 5．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/ 水的体积/ 反应温度/℃ 反应时间/ I 2 2 0 20 2.1 II 2 1 20 5.5 III 2 0 50 0.5 A． B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的 D．实验I中用浓度变化表示的反应速率 6．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．将通入溴水中，溴水褪色，证明具有漂白性 B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有 D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红 8．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 9．一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A． B． C．混合体系中气体的密度不变 D．单位时间内键断裂的同时有键断裂 10．某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是    A．A的平衡转化率为25% B．4min时，该反应的v正=v逆 C．前7min内，B的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1 D．通过对图像进行分析可以得出该反应化学方程式为：A2B 11．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是      A．图中X→Y吸收能量 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．此反应放出的热量数值为(a-c) D．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量 12．一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是    A．M极为负极，发生氧化反应 B．N极电极反应为 C．甲池溶液增大，乙池溶液减小 D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池 13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是