第三章《铁金属材料》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行 B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 D．“浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质 2．铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，   且有气体、有沉淀产生，则该盐是 A．Ba(NO3)2 B．KCl C．Na2SO4 D．FeCl3 3．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 4．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图中为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．转化①可以通过铁与高温水蒸气的反应来实现 B．加热发生转化⑥，具有磁性 C．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性 D．是一种黑色粉末，不稳定在空气中受热，迅速被氧化成 5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X CuCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Fe2(SO4)3 Z Cu Fe NaOH溶液 Cl2 A．A B．B C．C D．D 6．两种+1价金属形成的合金，与足量水反应后生成氢气。此合金可能是（    ） A．合金 B．合金 C．合金 D．合金 7．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为 A．1:2:3 B．46:56：27 C．6:3:2 D．1/23:1/28:1/9 8．为了避免、、对大气的污染，常用氢氧化钠溶液对其进行吸收处理。现有由、、。组成的混合气体恰好能被氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则该氢氧化钠的物质的量浓度为 A． B． C． D． 9．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Na在空气中加热反应生成 B．Al与NaOH溶液反应可生成 C．常温下，Al与氧化铁反应可生成铁 D．常温下，Cu与氯气反应生成 10．甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为 A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g 11．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝 C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用 D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 12．下列物质用途不正确的是 A．NaHCO3-制玻璃 B．Cl2-制消毒液 C．Fe2O3-油漆 D．Al2O3-耐高温材料 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2 (1)该反应中氧化剂是_______。 (2)发生反应的化学方程式为_______。 (3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 Ⅱ.加热条件下，使140 g铁粉与标准状况下67.2 L的氯气充分反应，将所得固体混合物在适量水中完全溶解，无固体剩余，再加入水将溶液稀释为2 L。 (4)固体加水溶解时，溶液中发生反应的离子方程式为 _______。 (5)需要通入标准状况下氯气_______L，可使2 L溶液中只含有FeCl3一种溶质。 14．分要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。 （1）Na2CO3固体(NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。 （2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。 （3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。 15．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属