第三章《铁金属材料》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质或者物质主要成分对应化学式不正确的是 A．烧碱： B．磁性氧化铁： C．小苏打： D．漂粉精： 2．下列相关实验的说法正确的是（     ） A．称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液 B．向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+ C．将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色 D．向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强 3．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 4．将两份质量均为5.4g的Al分别投入到溶液和溶液中，充分反应后，生成物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 5．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为 A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cl2HClOHCl B．FeFeCl2FeCl3 C．NaNa2ONaOH D．FeFe2O3FeCl3 7．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（    ） A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g 8．化学与生活密切相关，下列物质与用途不相符的是 A．烧碱——治疗胃酸过多 B．明矾——作净水剂 C．次氯酸钠——作漂白剂 D．铁粉——作食品包装袋内的脱氧剂 9．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Ba2+、K+、Cl- C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ D．含有大量Fe2+的溶液：、H+、、Cl- 10．下列实验操作及现象和结论均正确的是（    ） 实验操作及现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，振荡静置，上层为橙红色 裂化汽油可萃取溴 B 向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象 AgI的Ksp小于AgCl的Ksp C 将气体通入品红溶液中品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中预定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．转移电子数之比为2︰3 B．摩尔质量之比为2︰3 C．物质的量之比为3︰2 D．反应速率之比为2︰3 12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 二、非选择题（共10题） 13．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。 (2)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。 14．现有五种物质： A．常见活泼金属单质，A原子有13个质子； B．氢氧化钠； C．氢氧化铝； D．盐酸溶液的溶质； E.A与D反应得到的无色澄清溶液，其分散质为E。 (1)将上述五种物质按照化学键特性分类，请填入化学式：既有离子键又有共价键的物质：_____；仅含共价键的物质：____。 (2)请写出下列物质的电子式：A：____；B：____；D：____。 (3)单质A既能和氢氧化钠反应，又能和稀盐酸反应，都能产生氢气。请计算在273K，101.3kPa情况下3mol的A能与足量稀盐酸反应产生____mol氢气。 15．（附加题）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_________（选填序号）； A．Cl2B．Fe C．HNO3D．H2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2