第三章《铁金属材料》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂 C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D．铝是一种比较活泼的金属 2．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．铁粉能与氧气反应，可用作保存食品的吸氧剂 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 3．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物 B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应 D．可溶于水 4．有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：7.62%；2.38%；KOH 90%。若将1g此样品加入到46.00ml 1mol/L的盐酸中，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算 5．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能 A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 6．在指定溶液中下列离子能大量共存的是。 A．能使甲基橙变红的溶液：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．的溶液：、、、 D．加入能放出的溶液：、、、 7．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液溶质的质量分数为 A． B． C． D． 8．在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是 选项 甲 乙 条件 A 1L0.4 mol·L－1氨水 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 常温常压 B 0.9g Al 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 常温 C 2.24L SO2 含0.1molNaOH的NaOH溶液 标准状况 D 1mL Cl2 5mL H2O 常温、避光 A．A B．B C．C D．D 9．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应 C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂 10．下列离子方程式中书写正确的是 A．氯气溶于水中： B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： C．金属钠投入硫酸铜溶液中： D．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多： 11．将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是 A．Cu、Fe2+ B．Cu、Cu2+、Fe2+ C．Cu、Cu2+、Fe3+ D．Cu、Fe3+、Fe2+ 12．下列除杂质选用试剂错误的是（   ） 编号 物质 杂质 试剂 A SO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 B Cl2 HCl 饱和食盐水 C NO NO2 水 D Fe Al 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．按要求完成填空。 (1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________ (2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________ (3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是 __________________________________ 14．青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： (1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为_______g。 (2)工业冶炼铜的原理主要是： i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ii．2Cu