第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》巩固基础题 一、单选题 1．氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是 A．直线形、sp B．形 C．三角锥形、 D．三角形、 2．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化合物，B气体是组成空气成分之一，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述正确的是 A．G原子基态的价电子排布图是 B．氢化物A的空间构型是V形 C．热稳定性A强于F D．通过C与B接触，可以检验C 3．下列对干冰的认识正确的是 A．存在共价键和分子间作用力 B．比例模型为 C．升华时键长变长 D．分子中有两对共用电子对 4．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 5．下列对一些事实的原因描述错误的是 选项 事实 原因 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键 B 食盐的摩氏硬度小于石英 两者的晶体类型和结构不同 C 对充有氩气的霓虹灯通电时，灯管发出蓝紫色光 电子向高能级轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子为极性分子 A．A B．B C．C D．D 6．硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是 A．H2S的电离方程式为 B．H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键 C．H2S水溶液中，、、、等离子可以大量共存 D．H2S燃烧体现了H2S的还原性 7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2SO4 B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH 8．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 9．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中 C．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型 10．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y的原子M层有2对成对电子，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确 A．W2Y2为非极性分子 B．W2Y2X8分子中X均为-2价 C．ZY2是工业制备W2YX4的原料 D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X4 11．下列说法错误的是 A．从CH4、NH、为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 12．每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是 A．是V形的极性分子 B．用明矾处理污水，可以杀菌消毒，有效净水 C．冰中水分子间存在氢键 D．水结冰后体积膨胀，密度变小 二、填空题 13．2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物： 该药物中N原子的杂化方式是________；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是________。 14．在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________________。 15．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多