第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》强化基础 一、单选题 1．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q B．原子半径：Y＜Q＜Z C．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q D．XY2与MY2中的化学键类型相同 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．磷原子核外电子有9种运动状态 C．的结构式 D．基态的价层电子排布式： 3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理 B．与的半径大小关系为 C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 4．短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是 A．原子半径：z＜m＜n B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z C．电负性：z＞y＞x D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构 5．下列说法不正确的是 A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是 A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径： 7．下列“类比”结果正确的是 A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D．Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O 8．某原子核外价电子排布式为ns2np7，它违背了 A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．构造原理 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W<X B．原子半径：W>Y ; C．金属性：X<Y D．最简单氢化物的还原性: W >Z 10．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 金属Li在空气中燃烧需点燃，金属Rb遇到空气即燃烧 金属性：Rb>Li B NaOH的碱性强于的碱性 金属性：Na>Mg C 与溶液反应生成 非金属性：S>C D 热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃ 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 12．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 B．铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光 C．夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 二、填空题 13．(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有_______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为_______。 (2)B为第三周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式：_______。 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 B 738 1451 7733 10540 14．写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。 （1）17Cl：____，第____周期____族。 （2