第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》巩固基础题 一、单选题 1．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A．的最高正化合价为价 B．的最高价氧化物对应水化物的化学式为 C．酸性： D．原子半径： 2．现有四种短周期元素，其有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 A．乙、甲、丁、丙 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．甲、乙、丙、丁 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．氯化铵的电子式： C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1 D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+ 4．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是 A．第10、11列属于第Ⅷ族 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为 C．第四周期第8列是铁元素 D．第六周期共包含18种元素 5．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，下列说法不正确的是 A．Y在周期表中第三周期ⅥA族 B．X所在周期中所含非金属元素种类最多 C．最高价氧化物对应的水化物酸性： D．X，Y、Z元素的电负性： 6．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 7．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是    A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B．第一电离能：E >D>C C．电负性：D>C>E D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 8．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 9．镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是 A．氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性 B．铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化 C．氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高 D．铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气而镁不能 10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法错误的是 X Y Z W A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y B．Y元素可以与氢元素形成两种化合物H2Y2和H2Y C．Ｚ的气态氢化物的稳定性比W的强 D．W元素形成的单质可以用来制取漂白粉 11．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是 A．核外电子排布为与的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 12．下列叙述正确的是 A．第一电离能：Li<Na<K B．、、均为酸性氧化物 C．通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱 D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小 二、填空题 13．Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 (1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。 (3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。 Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。 (5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。 (6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_