第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习 一、单选题 1．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 2．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体 A Cl2 FeCl2溶液 Cu B Br2 FeI2浓溶液 Fe C HCl Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 D NH3 H2O Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 3．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A．强电解质：、、 B．氧化性酸：HClO、(浓)、 C．可溶性碱：NaOH、KOH、、 D．复盐：、、、 4．R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（    ） A．金属性：M＞R B．M与氧元素形成的化合物只含离子键 C．Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚 5．一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是    A．该晶体化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 C．该晶体属于配合物，中心离子的配位原子为碳原子: D．该晶胞中与每个Fe3+最近且等距的CN-有6个 6．下列说法中正确的是 A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 7．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=5 8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d分子中心原子杂化轨道类型为杂化 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 9．下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是 A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性 B．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70 D．配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－ 10．反应的产物可用作棉织物的防火剂。下列有关说法正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．HCl的电子式：H+[∶Cl∶]- C．PH3是由极性键构成的非极性分子 D．HCHO分子的空间构型为平面三角形 11．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A．该烃的分子式为 B．一定条件下，能发生加聚反应 C．分子中同时存在极性键和非极性键 D．该烃和按物质的量之比1∶1加成时，所得产物共有5种 12．下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是 A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化 B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化 C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化 D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化 13．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是 A．吡啶分子中含有Π的大π键 B．吡啶分子为非极性分子 C．吡啶的分子式为C5H6N D．吡啶分子中含有10个σ键 二、填空题 14．(1)比较还原性强弱：I-__Br-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I-与Br-的还原性相对强弱：__。 (2)CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO2的电子式__。 (3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因__。 15．（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。 （2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。 a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键 16．两个或两个以上的