第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．居里夫妇用α粒子(He)轰击某金属原子X得到Y：He+X→Y+n，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：Y→Q+e。下列说法正确的是 A．X原子核内质子数与中子数之比为1∶1 B．第一电离能：X＜Q＜Y C．因为Y4分子化学键不稳定，所以自然界中不存在Y4分子 D．简单氢化物的热稳定性：Y＜Q 2．著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是 A．的离子半径在同周期元素中最小 B．的简单氢化物分子间存在氢键 C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质 D．三种元素的电负性由大到小的顺序为 3．符号“2p”没有给出的信息是（    ） A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向 4．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是 A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应 C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态原子的价层电子轨道表示式为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区 6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素的最高正化合价： B．气态氢化物的热稳定性： C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为 D．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 7．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种 D．中所有原子均满足8电子稳定结构 8．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素的 9．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 10．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A．W单质可以与水反应生成气体 B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 11．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　) A．Mg2＋　1s22s22p6 B．Br　[Ar]4s24p5 C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2 12．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是 A．原子半径：F＞N B．还原性：Se2-＞S2- C．第一电离能：K＞Fe D．元素的非金属性：S＞Cl 13．根据实验目的，所设计的实验方案及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究Cu与H2SO4的反应 铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量KNO3固体 未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用 B 探究Mg与Al元素的金属性强弱 常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al C 检验某白色粉未中是否含有SO 取少量该粉末溶于足量稀硝酸中，再加入BaCl2溶液 若溶液出现白色沉淀，则该