第13讲 盐类的水解-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第13讲 盐类的水解 1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 4．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。 1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2．能书写盐类盐类水解的方程式。 3．外界条件对盐类水解平衡的影响。 1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2．多元弱酸盐的水解反应方程式书写。 3．用水解常数分析盐溶液的酸碱性。 根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类： 酸与碱类别 强酸＋强碱 强酸＋弱碱 强碱＋弱酸 弱酸＋弱碱 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 举例 NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH4 Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？ 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 pH ________ ________ ________ ________ ________ ________ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸碱性 ________ ________ ________ ________ ________ ________ 盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。 盐溶液呈酸碱性的原因 ❶强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl＝________ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈________，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) ❷强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NH4Cl＝________ 离子间能否相互作用生成弱电解质 NH与水电离的OH－结合生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，呈________ 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－) 总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ❸强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ CH3COONa＝________________ 离子间能否相互作用生成弱电解质 CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈________ 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－) 总离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一、盐类的水解 概念 在水溶液中，盐电离出来的________与水电离出来的________或________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 实质 生成________或________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 特点 规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性 盐类水解的过程： ①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。 ②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。 ③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。 ④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。 弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？ 将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈________。 解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈________；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈________。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈________。 酸式盐的水解： ①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)