新疆且末县第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

高二化学期末考试 满分100分，时间90分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．顺-2-丁烯的球棍模型： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．基态氮原子的轨道表示式： 3．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 4．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是 A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子 B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大 C．名叫锗烷，也属于烷烃 D．含锗有机物和草酸()性质相似，属于同系物 5．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C．同周期元素中Z的第一电离能最大 D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 6．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是 A．的电子式为 B．的空间结构为直线形 C．中元素的化合价为+4价 D．中含有非极性共价键 7．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A．组成M的元素均位于元素周期表p区 B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C．M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成 D．M的阴离子的空间结构为正方形 8．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是 A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能 B．F2和HF分子中形成的共价键，前者为s－sσ键，后者为s－pσ键 C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 9．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面正三角形 B．键角：CO2＞SO2＞SO3 C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3 D．CO2、SO2都是非极性分子 10．下列说法错误的是 A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B．中含有非极性键，但属于极性分子 C．、、、的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 12．氰化氢主要应用于电镀业，可通过制备。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．的电子式为 C．分子中键与键的个数比为 D．固态属于共价晶体 13．已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．水分子最多可以形成氢键 B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3 D．在晶体里，每个周围有6个距离最近